Ключовий принцип, на якому засновані електроліти, полягає в тому певні хімічні елементи природним чином можуть утримувати позитивний або негативний електричний заряд. Коли ці елементи розчиняються в рідині, ця рідина може проводити електрику. Прикладом цього є солона вода, яка легко проводить електрику.

Значні електроліти включають натрій, калій, хлорид, магній, кальцій, фосфат і бікарбонати. Електроліти надходять з нашої їжі та рідин. Ці електроліти можуть бути незбалансованими, що призводить до високого або низького рівня.

Під час електролізу позитивно заряджені іони рухаються до негативного електрода, а негативно заряджені іони рухаються до позитивного електрода. Потім позитивно заряджені іони отримують електрони, а негативно заряджені втрачають електрони. Обидва продукти дисоціації збираються на електродах.

Принципи електролітного балансу Руйнування еритроцитів дорівнює утворенню еритроцитів. Поглинання кисню дорівнює використанню кисню. Споживання натрію має дорівнювати виходу натрію, а надходження води має відповідати втратам води.

Електролітний дисбаланс може розвинутися через споживання занадто малого або надто великого електроліту, а також виділення надто малого або надто великого електроліту. Приклади електролітів включають кальцій, хлорид, магній, фосфат, калій і натрій.

Ключовий принцип, на якому засновані електроліти, полягає в тому певні хімічні елементи природним чином можуть утримувати позитивний або негативний електричний заряд. Коли ці елементи розчиняються в рідині, ця рідина може проводити електрику. Прикладом цього є солона вода, яка легко проводить електрику.