Порядок реакції відноситься до зв'язок між швидкістю хімічної реакції та концентрацією речовин, що беруть у ній участь. Щоб отримати порядок реакції, потрібно отримати вираз швидкості (або рівняння швидкості) відповідної реакції.

Порядок реагування стосується ступенева залежність швидкості від концентрації кожного реагенту. Таким чином, для реакції першого порядку швидкість залежить від концентрації одного виду.

Якщо реакція першого порядку, подвоєння концентрації реагенту подвоїть швидкість реакції. У реакціях другого порядку подвоєння концентрації реагентів збільшить загальну швидкість реакції в чотири рази.

Реакція першого порядку – це хімічна реакція, в якій швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагентів. Іншими словами, швидкість реакції першого порядку змінюється лише тоді, коли змінюються концентрації реагентів. Якщо додається більше реагентів, швидкість реакції вища.

Закон збереження маси, іншими словами, маса будь-якого елемента на початку реакції дорівнює масі цього елемента в кінці реакції. Якщо врахувати всі реагенти та продукти хімічної реакції, загальна маса буде однаковою в будь-який момент часу в будь-якій закритій системі.

Константа курсу

Іншими словами, реакція першого порядку — це хімічна реакція, швидкість якої змінюється залежно від змін концентрації лише одного з реагентів. Таким чином, порядок цих реакцій дорівнює 1.