Кислота C6H5COOH дисоціює за рівнянням: C6H5COOH (вод.) ⇌ C6H5COO‐ (вод.) + H+ (вод.) K = 6,4 x 10-5 Якщо початковий [C6H5CO2H] становить 4,59 x 10-3M, які рівноважні концентрації C6H5COO- і H+ для цієї дислокаційної реакції? 21 січня 2016 р.

Бензойна кислота дисоціює частково у воді з утворенням бензоат-аніону та гідроній-катіону з очевидною константою дисоціації, яка залежить від багатьох факторів.

C 6 H 5 C O O H ( a q ) ⇔ H + ( a q ) + C 6 H 5 C O O – ( a q )

Мурашина кислота дисоціює у воді за рівнянням: HCOOH(вод.) + H200 = H3O*(вод.) + HCOO (вод.) a. Для наступних рівноважних концентрацій обчисліть константу рівноваги. [HCOOH) = 0,550 М, [H30') = 0,060 М, [HCOO) = 0,060 М.

Бензойна кислота дисоціює у воді з утворенням іонів водню та бензоат-іонів. Ці реакції є ендотермічними:C₆H₅COOH(вод.) ⇌ C₆H₅COO⁻(вод.) + H⁺(вод.) Припустимо, що ця реакція знаходиться в рівновазі. Наступні зміни (напруги) зсунуть рівновагу в бік продукту або в бік реагентів.

Кислота C6H5COOH дисоціює за рівнянням: C6H5COOH (вод.) ⇌ C6H5COO‐ (вод.) + H+ (вод.) K = 6,4 x 10-5 Якщо початковий [C6H5CO2H] становить 4,59 x 10-3M, які рівноважні концентрації C6H5COO- і H+ для цієї дислокаційної реакції?

3) Бензойна кислота (pKa = 4,2) має вищий pKa і є більш кислою, ніж 4-формілбензойна кислота (pKa = 3,75). Це означає, що формильна група відриває електрони від ароматичного кільця роблячи його деактивованим до електрофільного ароматичного заміщення.