Коли ми підвищуємо температуру газу, молекули рухаються швидше, і їм потрібно менше часу, щоб досягти стінок контейнера.. Це означає, що кількість аварій за одиницю часу буде більшою.

Кінетико-молекулярна теорія пояснює поведінку газів, частина II. Відповідно до закону Грема, молекули газу знаходяться в швидкому русі і самі по собі малі. Середня відстань між молекулами газу велика порівняно з розміром молекул.

У цьому законі Чарльз каже, що При постійному тиску при підвищенні температури об’єм газу збільшується, а при зниженні температури об’єм газу зменшується.. Це тому, що «температура» означає рух частинок.

Відповідно до закон Чарльза, якщо повітряна куля ВІН наповнений нагрітим газом, його об'єм повинен розширюватися. При великому об’ємі повітряна куля займає більший об’єм з тією ж вагою, що й навколишнє повітря; Тепер його щільність менше, ніж у холодного повітря, і, отже, повітряна куля починає підніматися.

Формула закону Чарльза Базуючись на визначенні закону Чарльза, ми можемо записати рівняння закону Чарльза таким чином: V₁/T₁ = V₂/T₂, де V₁ і T₁ початковий об'єм і температура відповідно. Так само V₂ і T₂ є кінцевими значеннями цих параметрів газу.

Коли ми підвищуємо температуру газу, молекули рухаються швидше, і їм потрібно менше часу, щоб досягти стінок контейнера.. Це означає, що кількість аварій за одиницю часу буде більшою.