(Якщо різниця в електронегативності для атомів у зв’язку більше 0,4, ми вважаємо зв’язок полярним. Якщо різниця в електронегативності менше 0,4, зв’язок по суті неполярний.) Якщо полярних зв’язків немає, молекула неполярна.

Якщо різниця в електронегативності менше приблизно 0,4, зв’язок вважається неполярним. Якщо різниця більше 0,4, зв’язок вважається полярним.

Полярність зв'язку

18 травня 2021 р

Етапи ідентифікації полярних молекул

1. Намалюйте структуру Льюїса.
2. Визначте геометрію (використовуючи теорію VSEPR)
3. Візуалізуйте або намалюйте геометрію.
4. Знайдіть чистий дипольний момент (вам не обов’язково робити розрахунки, якщо ви можете візуалізувати це)
5. Якщо чистий дипольний момент дорівнює нулю, він неполярний. В іншому випадку він полярний.

Іонний крок 3: Визначте тип зв’язку на основі різниці в електронегативності. Іонні зв'язки мають різницю в електронегативності 1,7 і вище. Полярно-ковалентні зв’язки мають відмінності в електронегативності від 1,7 до 0,4. Ковалентні зв’язки мають різницю в електронегативності 0,4 або менше.');})();(function(){window.jsl.dh('J23RZsiGHNXW1sQPuobc4As__32','

Електрони в полярному ковалентному зв’язку зсуваються в бік більш електронегативного атома; таким чином, більш електронегативний атом має частковий негативний заряд. Чим більша різниця в електронегативності, тим більш поляризований розподіл електронів і більші часткові заряди атомів.