a Структура XeF2 :1 У XeF2 центральним атомом є Xe. 2 Xe піддається гібридизації sp3 d у своєму 1-му збудженому стані3 Форма молекули є лінійною 4 Xe утворюють два σ-зв’язки з двома атомами фтору sp3 – 2pz, що перекриваютьсяb Структура XeF4: 1 Центральним атомом у XeF4 є Xe. 2 Xe піддається гібридизації sp3d2 у своєму другому збудженні.

Центральний атом (Xe) утворює двосигма-зв'язок з атомами фтору і має три неподілених пари. Отже, гібридизація X e F 2 є s p 3 d і геометрія лінійна. Структура X e F 4 представлена ​​таким чином: У цьому випадку центральний атом має дві неподілені пари електронів.

Дифторид ксенону є одним із фторидів ксенону з a Лінійна структура з неподіленою парою на центральному атомі. Гібридизація ксенону в є. Електронна геометрія тригонально-біпірамідальна, а молекулярна геометрія лінійна.

XeF4 є неполярним хімікатом. Оскільки XeF4 має симетричну геометричну структуру, це так квадрат площинний. Диполі через зв’язок Xe-F компенсують один одного, що призводить до нульового сумарного диполя. В результаті молекула XeF4 має однорідний розподіл заряду без поляризації.

Молекулярна геометрія XeF2 Хоча неподільні пари знаходяться в екваторіальних положеннях (зв’язки перпендикулярні до осі), молекула є трикутна біпіраміда. Завдяки кутам з’єднання 180 градусів структура повинна бути лінійною.

Отже, відповідь на наше запитання, чи є xef4 іонним чи ковалентним, це ковалентний.