У книзі даних наведено ентальпію згоряння етанолу як –1367 кДж моль–1. Використовуйте ентальпії зв’язку, щоб обчислити зміну ентальпії цієї реакції.

Етанол, C2H5OH, можна використовувати як паливо в деяких кемпінгових печах. Ентальпія згоряння етанолу становить −1367 кДж моль−1.

Остаточна відповідь: правильне значення ΔH для згоряння етанолу, враховуючи, що це екзотермічна реакція, яка виділяє тепло, становить -1278 кДж/моль.

Після спрощення ми знаходимо, що Δ𝐻 один дорівнює мінус 1646 кілоджоулів на моль плюс 1371 кілоджоулів на моль. Після додавання отримуємо відповідь мінус 275 кілоджоулів на моль. Підсумовуючи, стандартна ентальпія утворення етанолу становить мінус 275 кілоджоулів на моль.

У книзі даних наведено ентальпію згоряння етанолу як –1367 кДж моль–1.

Теплота згоряння зазвичай вказується в кілоджоулях на моль (кДж/моль або кДж/моль). Прийняте значення молярної теплоти згоряння етанолу становить 1360 кДж моль.