Найпоширенішим прикладом для ілюстрації є молярний об’єм газу при STP (стандартній температурі та тиску), який дорівнює 22,4 л на 1 моль будь-якого ідеального газу при температурі, що дорівнює 273,15 K, і тиску, що дорівнює 1,00 атм. приклад: Зразок чистого газоподібного гелію займає об'єм 6,8 л при 0°C і 100 кПа.

При стандартній температурі та тиску (STP) молярний об’єм (Vm) — це об’єм, який займає один моль хімічного елемента або хімічної сполуки. Це можна розрахувати за ділення молярної маси (M) на масову густину (ρ). Молярний об’єм газу — це один моль будь-якого газу при певній температурі та тиску, який має фіксований об’єм.

Приклади молярної маси

• Маса двох атомів вуглецю дорівнює 2 C × 12,01 г/моль = 24,02.
• Маса шести атомів водню становить 6 H × 1,008 г/моль = 6,048.
• Маса двох атомів азоту 2 Н × 14,01 г/моль = 28,02.
• Маса шести атомів кисню дорівнює 6 O × 16,00 г/моль = 96.

Хоча можна також говорити про молярні кількості речовин, які не є газоподібними при STP, цей об’єм часто мається на увазі, коли використовується «молярний об’єм». Молярний об'єм води становить приблизно 18 куб оскільки при STP вода займає майже 1 см3 на грам, а один моль молекули води важить майже 18 грамів.

Молярний об’єм має одиницю СІ кубічних метрів на моль (м3/моль), хоча для газів більш типово використовувати одиниці кубічних дециметрів на моль (дм3/моль). кубічні сантиметри на моль (см3/моль) для рідин і твердих речовин.

Найпоширенішим прикладом для ілюстрації є молярний об’єм газу при STP (стандартній температурі та тиску), який дорівнює 22,4 л на 1 моль будь-якого ідеального газу при температурі, що дорівнює 273,15 К, і тиску, що дорівнює 1,00 атм. приклад: Зразок чистого газоподібного гелію займає об’єм 6,8 л при 0°C і 100 кПа..