Катіон натрію Na(+) Так, її можна класифікувати як кислоту Льюїса та приймати пару електронів, скажімо, від фторид-аніону основи Льюїса (F-)..6 лютого 2019 р

Оскільки іон натрію має заряд 1+ і може утворювати іонну сполуку NaOH з OH 1 – , тому він є акцептором неподіленої пари (це правильно?). Отже, чи повинен іон натрію бути кислотою? Так, це кислота Льюїса, але слабка .

Молекули, де центральний атом може мати більше 8 електронів валентної оболонки, можуть бути акцепторами електроніві тому класифікуються як кислоти Льюїса (наприклад, SiBr 4, SiF 4).

кислоти Льюїса

• протон (Н+) і іони сполук з характер кислота, такі як NH4+ і H3O. …
• катіони перехідних металів з високим ступенем окислення, наприклад Fe3+;
• інші катіони металів, такі як Li+ і Mg2+, часто у вигляді їх водних або ефірних комплексів,
• тригональні планарні види, такі як BF3 і карбокатиони, H3C.

Ці атоми, замість того, щоб залишатися з електронною конфігурацією наступного благородного газу, залишаються з конфігурацією попереднього благородного газу. Наприклад, конфігурація натрію є 1s2 2s2 2p6 3s1, тобто [Ne] 3s1.

Згідно з визначенням кислоти Бренстеда-Лоурі, іон натрію не є кислотою . Це тому, що визначення кислоти Бренстеда-Лоурі стверджує, що кислота є донором протонів. Іон натрію не є донором протонів і тому, згідно з цим визначенням, не класифікується як кислота.

Однак сам заряд не перетворює іон натрію в кислоту Льюїса. . Щоб це була кислота Льюїса, має бути орбітальна або електронна перебудова, яка може вмістити електронну пару.