Бідентатні ліганди мають дві самотні пари, обидві з яких можуть зв’язуватися з центральним іоном металу. Два часто використовувані приклади: 1,2-діаміноетан (стара назва: етилендіамін – часто використовується абревіатура "en") і етандиоат-іон (стара назва: оксалат). 20 липня 2016 р.

Основна відмінність між бідентатними та амбідентатними лігандами полягає в тому бідентатні ліганди можуть створювати два зв'язки з центральним атомом одночасно, тоді як амбідентатні ліганди можуть встановлювати два зв’язки з центральним атомом, але утворюють лише один зв’язок одночасно.

Якщо ліганд має дві групи або атоми, які здатні зв’язуватися з центральним атомом металу, він називається бідентатним. Таким чином, єдиний ліганд, який, як очікується, буде бідентатним C2O2−4 як. Q.

За кількістю сайтів ліганди можна класифікувати як монодентатні, бідентатні, полідентатні тощо.. ліганди. Бідентатний ліганд: це ліганди, які займають два місця іона металу. Тобто він може бути приєднаний до двох позицій іонів металу, напр. NH2CH2CH2NH2 тощо.

C2O2−4 (оксалат-іон) має два донорних атоми О і, отже, є бідентатним лігандом.

Ідентифікацію будь-якого ліганду можна визначити за допомогою знаходження координаційного числа комплексу до загального перехідного елемента та внутрішнього перехідного елемента. Дентність визначає кількість донорних атомів у молекулі. >Ліганди класифікуються як: 1 монодентатні ліганди, 2.