Підрівні називаються с, п, д, ф, ж… Електронна конфігурація вказує, на яких енергетичних рівнях і підрівнях знаходяться електрони атома. Ті електрони, які знаходяться на самому зовнішньому енергетичному рівні атома, називаються валентними електронами.

Підводячи підсумок, підрівні енергія є фундаментальною частиною атомної структури. Вони визначають, як електрони організовані в атомі та як електрони взаємодіють з іншими атомами, утворюючи хімічні сполуки.

Підрівень s містить максимум 2 електрони. Підрівень p містить максимум 6 електронів. Підрівень d містить максимум 10 електронів. Підрівень f містить максимум 14 електронів..

Пам'ятайте, що кожен з чотирьох різних підрівнів складається з різної кількості орбіталей. Підоболонка s має одну орбіталь, підоболонка p має три орбіталі, підоболонка d має п’ять орбіталей, а підоболонка f має сім орбіталей. . У першому періоді заповнюється лише підрівень 1s.

Підрівень s може вміщувати 1 або 2 електрони. Підрівень p може вміщувати від 1 до 6 електронів; підрівень d від 1 до 10 електронів і підрівень f від 1 до 14 електронів.

Підрівні називаються с, п, д, ф, ж… Електронна конфігурація вказує, на яких енергетичних рівнях і підрівнях знаходяться електрони атома. Ті електрони, які знаходяться на самому зовнішньому енергетичному рівні атома, називаються валентними електронами.